Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是： (     )

A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％

B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数

Answer

B

【解析】反应达到平衡时，X的转化率为： ×100%=50%，故A错误；根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600（mol/L）-2，故B正确；增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；平衡常数只受温度的影响，温度不变时，化学平衡常数一定不变，故D错误。