已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO(g)+ H 2O (g) 
CO2(g)+H2(g) 是吸热反应
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是： ( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％
B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数
下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）
A. 加压 B. 升温
C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度
在一密闭容器中，反应a A(g) 
b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质B的质量分数减小了
C. 物质A的转化率减少了 D. a＞b
下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
