对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2＋3H2 
2NH3发生，有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1
C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
A. 反应的化学方程式为5Y⇋X
B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C. t2时，正、逆反应速率相等
D. t3时，逆反应速率大于正反应速率
反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1
C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1
反应4A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
