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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲...

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是

A. 反应的化学方程式为5Y⇋X

B. t1时,Y的浓度是X浓度的1.5

C. t2时,正、逆反应速率相等

D. t3时,逆反应速率大于正反应速率

 

B 【解析】试题分析:由图可知,Y为反应物,X为生成物。在T3时, X,的量都保持不变,说明化学反应达到了平衡的状态。达到平衡时,Y的物质的量从10变到了3,变化量为7,而X的物质的量从2变到了5,变化量为3,因此该反应的化学方程式为7Y=3X,因此A选项是错误的。B选项,T1时刻,X为4摩尔,Y为6摩尔,因此答案B是正确的。C选项,T2时,反应还没有达到平衡,因此C选项是错误的。D选项,在T3时刻,化学反应达到平衡因此,正反应速率等于逆反应速率,故D选项是错误的。所以答案选B 考点:考查化学平衡的相关知识点  
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考点分析:
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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下,其中反应速率最大的是(   )

A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1    B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1    D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1

 

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反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示,正确的是(    )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 可以用B、C、D表示反应的速率,且数值相同

C. 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

 

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题:

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为:______________________;汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能,最终转化为机械能。

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的__________________(填化学式)排放。

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________

 

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下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式

 

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00;②B管中的黑色粉末变成红色粉末

C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。

请回答下列问题:

(1)X气体是由________________元素组成的。

(2)240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________/摩尔。

(3)通过计算,确定X的分子式为____________

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________

 

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