反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示,正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 可以用B、C、D表示反应的速率,且数值相同
C. 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。
请回答下列有关问题:
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为:______________________;汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能,最终转化为机械能。
(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的__________________(填化学式)排放。
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________。
下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式:
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
①实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克;②B管中的黑色粉末变成红色粉末;
③在C管中收集到的无色液体是水;④在注射器D中收集到的气体是氮气。
请回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________克/摩尔。
(3)通过计算,确定X的分子式为____________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色;
②加入HCl溶液后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加入CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加入BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加入稀HNO3酸化后,再加入过量的AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述五个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①___________________________________________________________________。
实验②_____________________________________________________________________。
实验③___________________________________________________________________。
实验④___________________________________________________________________。
实验⑤___________________________________________________________________。
(2)上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。
Ⅰ.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:___________________。
(4)用Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:____________________。
Ⅱ.某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:(不要求配平)_______________
(2)反应中,被还原的元素是__________,还原剂是_______________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目:_________________