下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的是
A. 丙烯分子有8个σ键,1 个π键
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子不存在非极性键
D. 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
能说明苯分子的平面正六边形的结构中,碳碳键不是单、双键交替的事实是
A. 苯的一元取代物无同分异构体 B. 苯的邻位二元取代物只有一种
C. 苯的间位二元取代物只有一种 D. 苯的对位二元取代物只有一种
常见的有机反应类型有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应,其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥
硝酸跟金属反应时,随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降,它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):
请回答下列问题:
(1)由图可知,往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀,其原因是______________________________。
(2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是___。
(3)写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式:____________________。
(4)纵坐标中A点的数值是_________,原硝酸的浓度是_____________。
下图是某实验室测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫元素的质量分数的装置:
实验时有如下操作:
A.连接好全部仪器,并检查其气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将样品小心放硬质试管中部
D.以均匀的速度不断鼓入空气
E.将试管中样品加热到800℃~850℃
F.用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
(1)装置①的作用是__________________。装置②的作用是 _________________________。
(2)I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 __________________________。
(3)根据___________________________现象判断滴定已达到终点。
(4)有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低,其原因可能是_____(只需举出一种可能)。
(5)完成下列计算:若取6g样品在空气中充分灼烧,将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定,完全反应消耗溶液体积600mL,则样品中硫元素的质量分数为(假设杂质不参加反应) _____________________。
Ⅰ.目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化气化法提纯,其反应式为:
___C+ K2Cr2O7+___H2SO4===___CO2↑+___Cr2(SO4)3+___K2SO4+___H2O
(1)配平上述化学反应方程式(请将配平的计量数依次填入上式)_____________。
(2)该反应的氧化剂是______________,氧化产物的电子式为__________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应中若产生0.2 mol CO2 ,则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨在一定条件下反应制得。
(1)写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式: ______________________________________________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。