硝酸跟金属反应时,随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降,它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):
请回答下列问题:
(1)由图可知,往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀,其原因是______________________________。
(2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是___。
(3)写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式:____________________。
(4)纵坐标中A点的数值是_________,原硝酸的浓度是_____________。
下图是某实验室测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫元素的质量分数的装置:
实验时有如下操作:
A.连接好全部仪器,并检查其气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将样品小心放硬质试管中部
D.以均匀的速度不断鼓入空气
E.将试管中样品加热到800℃~850℃
F.用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
(1)装置①的作用是__________________。装置②的作用是 _________________________。
(2)I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 __________________________。
(3)根据___________________________现象判断滴定已达到终点。
(4)有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低,其原因可能是_____(只需举出一种可能)。
(5)完成下列计算:若取6g样品在空气中充分灼烧,将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定,完全反应消耗溶液体积600mL,则样品中硫元素的质量分数为(假设杂质不参加反应) _____________________。
Ⅰ.目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化气化法提纯,其反应式为:
___C+ K2Cr2O7+___H2SO4===___CO2↑+___Cr2(SO4)3+___K2SO4+___H2O
(1)配平上述化学反应方程式(请将配平的计量数依次填入上式)_____________。
(2)该反应的氧化剂是______________,氧化产物的电子式为__________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应中若产生0.2 mol CO2 ,则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨在一定条件下反应制得。
(1)写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式: ______________________________________________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。
奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:
①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
请回答下列问题:
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水____________________。
(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0 mL,则该样品中N的含量为________。
(滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3)
(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________。
在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol / L 。下列叙述中正确的是
①ω= ②C=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―)
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
A. A B. B C. C D. D