Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol / L 。下列叙述中正确的是

①ω＝ ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^―）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^―）

A. ②④    B. ②③    C. ①③    D. ①④

Answer

A

【解析】①氨水中溶质可以看作的是NH3，溶质的质量为17a/22.4g，溶液的质量为Vρg，质量分数为17a/(22.4Vρ)×100%，故①错误；②根据物质的量浓度的定义，C=，故②正确；③加水稀释，溶质的质量不变，溶质的质量为17a/22.4g，溶液的质量为(Vρ＋V)g，质量分数为17a/[22.4(Vρ＋V)]×100%，故③错误；④加入1.5V等浓度的盐酸后，反应后的溶质为NH4Cl和HCl，NH4Cl的物质的量大于HCl的物质的量，NH4＋发生水解，且水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c（Cl―） ＞ c（NH4＋） ＞ c（H＋） ＞ c（OH―），故④正确；综上所述，选项A正确。