能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是
A. 苯的一元取代物无同分异构体 B. 苯的邻位二元取代物只有一种
C. 苯的间位二元取代物只有一种 D. 苯的对位二元取代物只有一种
常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥
硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：
请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是______________________________。
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是___。
（3）写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式：____________________。
（4）纵坐标中A点的数值是_________，原硝酸的浓度是_____________。
下图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：
A．连接好全部仪器，并检查其气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将样品小心放硬质试管中部
D．以均匀的速度不断鼓入空气
E．将试管中样品加热到800℃~850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）装置①的作用是__________________。装置②的作用是 _________________________。
（2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 __________________________。
（3）根据___________________________现象判断滴定已达到终点。
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是_____（只需举出一种可能）。
（5）完成下列计算：若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） _____________________。
Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
___C＋ K2Cr2O7＋___H2SO4===___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O
（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________。
（2）该反应的氧化剂是______________，氧化产物的电子式为__________________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。
（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。
（2）27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。
（3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。
奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
请回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水____________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)
（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________。
