下列能级中轨道数为5的是（ ）
A. S能级 B. P能级 C. d能级 D. f能级
在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为______________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；
② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
(1) 电源的N端为_________极；
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；
(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；
(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；
(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；
(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ( )
A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）
C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）
