下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题:
(1) 电源的N端为_________极;
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________;
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________;
(4) 电解开始时,在甲烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是______________;
(5) 电解前后溶液的pH变化情况,(填增大、减小或不变)甲溶液___________;乙溶液_____________。
铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断:
(1) 蓄电池的负极材料是________;工作时,正极反应为________________________________ ;
(2) 工作时,电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3) 工作时,电解质溶液中的阴离子移向_______极;电流方向从______极流向______极;
(4) 充电时,铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸.
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________;
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号) 。
A.滴加少量浓盐酸 B.微热溶液 C.加水稀释 D.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是______________(填“I”或“Ⅱ”);
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________;
③ V1和V2的关系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ( )
A. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B. 常温下,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH-)
C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3COO-)
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
A. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D. 正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-
在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A. 在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C. 在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常数K=6.25×107
D. 在t℃时,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀