铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；
(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；
(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ( )
A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）
C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）
A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D. 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107
D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )
A. Cu 电极上发生氧化反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色 D. 片刻后甲池中c（SO42-）增大
