Question

下列说法正确的是

A. 1 L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol

B. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为c mol/L∽2c mol/L之间

C. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水），可配成1mol/L的盐酸溶液

D. 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

Answer

D

【解析】A. NaOH是离子化合物，NaOH溶液没有NaOH分子，A错误；B、令质量分数为a%的溶氢氧化钾液的质量为m1，质量分数为2a%的氢氧化钾溶液的质量为m2，蒸发前后溶质的质量不变，则： m1×a%=m2×2a%，所以m1=2m2，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，即KOH溶液的体积比原来的一半要小，故质量分数为2a%氢氧化钾溶液物质的量浓度大于2cmol/L；B错误；C、标准状况下22.4 L HCl气体为1mol，因为水的体积是1 L，所以溶液体积一定大于1 L物质的量浓度要小于1 mol/L，本题应该是溶于水配成不一升的溶液，C错误；D．10%的氨水与20%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：（10%+20%）÷2 = 15%，如果等体积混合时，由于20%的氨水的密度小于10%的氨水的密度，所以10%的氨水的质量大于20%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于10%的氨水，所以质量分数小于15%．