下列说法正确的是
A. 按系统命名法，
的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
B. 用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质
C. 2-甲基丁醇的结构简式： 
OH
D. CCl4分子的比例模型：
有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是( )
A. 60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA
B. 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C. Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子
D. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知：
(R、R′表示烃基)
(1)B中含有的官能团是_____________(填官能团名称) 。
(2)A与B的反应类型为___，B的结构简式为______________________________。
(3)B和D的反应化学方程式为_________________________________________________。
(4)D分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰；
同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___________。
(5)根据所学的课本知识由乙烯两步合成一氯乙酸（其中由-CH2OH氧化为-COOH记为一步），无机试剂任选，用流程图表示。___________
工业上，
Ⅰ、向500 ～ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；
Ⅱ、向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________________，装置B中加入的试剂是_____________。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________。（答一种情况即可）
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是__________。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先加热____________，再加热____________。(酒精灯的加热顺序)。
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、 Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）淡黄色沉淀是：___________；
（2）沉淀乙是：______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：____________________；
（3）沉淀丙一定含有________，可能含有__________；
（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）_______
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
|
|
|
|
|
|
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________。
回答下列问题
Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________
（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。
