聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知:
(R、R′表示烃基)
(1)B中含有的官能团是_____________(填官能团名称) 。
(2)A与B的反应类型为___,B的结构简式为______________________________。
(3)B和D的反应化学方程式为_________________________________________________。
(4)D分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰;
同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___________。
(5)根据所学的课本知识由乙烯两步合成一氯乙酸(其中由-CH2OH氧化为-COOH记为一步),无机试剂任选,用流程图表示。___________
工业上,
Ⅰ、向500 ~ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;
Ⅱ、向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为__________________,装置B中加入的试剂是_____________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是_______________。(答一种情况即可)
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是__________。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先加热____________,再加热____________。(酒精灯的加热顺序)。
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、 Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,实验结果如下图所示:
试回答下列问题:
(1)淡黄色沉淀是:___________;
(2)沉淀乙是:______,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:____________________;
(3)沉淀丙一定含有________,可能含有__________;
(4)气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充)_______
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
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(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_____________________。
回答下列问题
Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
III、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2,回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为___________,___________。
K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:(注:①、③溶液中滴加C2H5OH)
结合实验,下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8 g
B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1