Question

某蓄电池反应式为Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极  ②充电时，阴极上的电极反应式是Ni(OH)₂＋2e^-=Fe +2OH^- ③充电时，阳极附近pH降低       ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中

A. ①②③    B. ②④    C. ①③④    D. ②③④

Answer

D

【解析】①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，故②正确；③充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni(OH)2做阳极，阳极附近pH降低，故③正确；④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D。

点睛：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。