Question

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

A．图中a极连接电源的负极            

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO₃^2-－2e^－＋H₂O===SO₄^2-＋2H^＋    

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

Answer

B

【解析】

试题分析：A．图中可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，连接电源的负极，故A正确；B．a极氢离子发生还原反应，A口放出的物质是氢气；b极SO32-发生氧化反应生成SO42-故B错误；C．亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，b极电极反应式为SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋ ，故C正确；D．在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动，所以电解过程中阴极区碱性明显增强。