有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )
A. A>B>C>D>E B. A>C>D>B>E
C. C>A>B>D>E D. B>D>C>A>E
下列说法正确的是( )
A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
选项 | A | B | C | D |
电解质溶液pH 变化 | HCl | AgNO3 | KOH | BaCl2 |
pH变化 | 减小 | 增大 | 增大 | 不变 |
A. A B. B C. C D. D
已知反应：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓溶液呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是
A．该反应中肼作还原剂
B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
