已知反应：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓溶液呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是
A．该反应中肼作还原剂
B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
下图中表示吸热反应的是
A. A B. B C. C D. D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
下列排序不正确的是
A. 离子半径：Cl-<Mg2+<Na+ B. 非金属性：Si＜C<N
C. 碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH D. 稳定性：PH3<NH3<H2O
