Question

足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率．但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A. NaNO₃溶液    B. 将Fe改为用同质量的Na    C. 改为用浓硫酸    D. CuSO₄溶液

Answer

D

【解析】根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量；A．加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；B．钠比铁活泼，改用钠，反应加快．铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，同质量的Na和Fe，钠的物质的量比铁的2倍还要大，反应中Na显+1价，Fe显+2价，所以钠生产的氢气多，故B错误；C．改用浓硫酸，铁与浓硫酸钝化，无氢气生成，故C错误；D．加入CuSO4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，且不影响生成的氢气量，故D正确；故选D。