有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是
① X<W＜Y＜Z ② X<W<Z＜Y ③ W<Z＜Y＜X ④ W＜Y＜Z<X
A．①② B．① C．② D．③④
C3 H8 分子中的共价键总数为( )
A. 11 B. 12 C. 8 D. 10
在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）
A. Na + ＞Na B. Cl - ＞Cl C. Mg＞Na D. Ca 2+ ＞Cl -
下列电子式中，正确的是
A．∶N∶∶∶N∶ B.
C.
D.
下列是由A (1，3—丁二烯）合成两种含卤素的有机化合物的合成路线。
Ⅰ． 
Ⅱ． D中只有一个亚甲基（-CH2-)。
Ⅲ． E的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B的名称是_______________；A和B反应时生成一种分子式为C8H12的副产物，其结构简式为_______________。
（2）①的反应条件为_______________；D的结构简式为_______________。
（3）由F生成G的方程式为__________________________；G生成H的反应类型为_______________。
（4）H的同分异构体中能与NaHCO3的溶液反应的结构有_______________种。
（5）结合上述合成路线中的信息，写出以A和乙醇为起始原料合成一氯环己烷的路线。（无机原料自选）
_____
【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。
（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。
