Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为_____________。
（2）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为____________。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）与NH3分子互为等电子体的阴离子为_______________。
（4）铜晶胞结构如图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。
汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1
反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1
反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1
则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。
锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。
为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施________________。
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。
（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4。
①升温到515 ℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________。
②升温到566 ℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程发生的化学反应方程式_________________。
③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式_________________。
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
以钛铁矿(主要成分：FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：
（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式_______________。
（2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为__________________，
写出反应①的化学反应方程式______________________。
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00 mL溶液，再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。
另一份溶液用0.0500 mol·L—1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。
①25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即该离子浓度≤1×10—5mol •L—1）。则此时需保持溶液中c(Ba2+) ≥________mol •L—1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。____________________。
药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：
（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_________________、_________________。
（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式________________。
（3）D
E的反应类型是_____________，EF的反应类型是_______________。
（4）写出满足下列条件B（
）的一种同分异构体的结构简式______________。
Ⅰ.能发生银镜反应。
Ⅱ.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
请以CH3OH 和 
为原料制备
，写出制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是______________。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式______________。
（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为______________________；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是_________________。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是_____________________。
（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。
（4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是__________________。
