满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. Cl-的离子结构示意图: B. H2...

下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A. Cl的离子结构示意图:    B. H2S的电子式:H[S]2H

C. Na2O的电子式:Na [O]2    D. 质量数为18的氧原子:

 

D 【解析】氯离子核外有18个电子,所以A不正确;硫化氢是共价化合物,分子中没有离子,所以B不正确;Na2O的电子式为,在离子晶体中,阴、阳离子是间隔排列的,所以C不正确;氧元素的质子数为8,所以质量数为18的氧原子可表示为,D正确。  
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:原子结构与性质
考点3:化学用语及其规律
考点4:元素周期律与元素周期表
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下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是

A. 甲烷在氧气中的燃烧反应    B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应    D. 钠与水的反应

 

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化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是

A. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气

B. 手机中使用的锂离子电池属于二次电池

C. 大力发展火力发电,解决电力紧张问题

D. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

 

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【物质结构与性质】13分)

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题:

(1)基态铁原子中,未成对电子数有       个。

(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

①CO分子中σ键与π键数目之比为                 

②从电负性角度分析,FeCO)5中与Fe形成配位键的是     填“碳”或“氧”)原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是            

A.SO2     B.CS2      C.BF3      D.PCl3

(3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b(填>、=或<),原因是            

(4)血红素分子结构如图所示。

①血红素分子间存在的作用力有          填名称);

②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是      

 

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下表是元素周期表的一部分,其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素,回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号),在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种;

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________   

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂,它的电子式为_____________   

(5)写出下列有关反应的离子方程式:⑩的单质与元素③的最高价氧化物,对应的水化物的稀溶液反应:___________________________

(6)⑥和⑦相比较,非金属性较弱的是______(填元素符号),可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性; b.两元素的电负性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____,它极易溶于水中,请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

 

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(I)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2

非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是______________

中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是_______;分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题:

写出基态铁原子的电子排布式__________;Mg2+的电子排布图__________

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______

的沸点比高,原因是________________

(3)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。

________________________________

 

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