【物质结构与性质】(13分)
Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题:
(1)基态铁原子中,未成对电子数有 个。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。
①CO分子中σ键与π键数目之比为 ;
②从电负性角度分析,Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是 (填“碳”或“氧”)原子。
③与羰基铁分子的极性相似的分子是 。
A.SO2 B.CS2 C.BF3 D.PCl3
(3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a b(填>、=或<),原因是 。
(4)血红素分子结构如图所示。
①血红素分子间存在的作用力有 (填名称);
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是 。
下表是元素周期表的一部分,其中所列数字分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号),在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种;
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂,它的电子式为_____________。
(5)写出下列有关反应的离子方程式:⑩的单质与元素③的最高价氧化物,对应的水化物的稀溶液反应:___________________________。
(6)⑥和⑦相比较,非金属性较弱的是______(填元素符号),可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性; b.两元素的电负性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合价
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____,它极易溶于水中,请简要说明该物质易溶于水的原因_______________
(I)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2;
非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是______________;
中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是_______;分子构型都是直线形的是___________。(写序号)
(II) (6分)按要求完成下列问题:
写出基态铁原子的电子排布式__________;Mg2+的电子排布图__________;
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______;
的沸点比高,原因是________________。
(3)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。
________________、________________
下列说法正确的是( )
A.用系统命名法命名有机物和,主链碳原子数均为7个
B.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有4种
C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种
D.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是78%
以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B. 下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱