满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

【物质结构与性质】(13分) Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题...

【物质结构与性质】13分)

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题:

(1)基态铁原子中,未成对电子数有       个。

(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

①CO分子中σ键与π键数目之比为                 

②从电负性角度分析,FeCO)5中与Fe形成配位键的是     填“碳”或“氧”)原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是            

A.SO2     B.CS2      C.BF3      D.PCl3

(3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b(填>、=或<),原因是            

(4)血红素分子结构如图所示。

①血红素分子间存在的作用力有          填名称);

②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是      

 

(13分) (1)4 (2)①1:2 ② C ③ B、C (3)> 水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对,甲烷分子中存在孤对电子,孤对电子产生排斥作用强于成对电子 (4)①范德华力和氢键 ②1和3 【解析】 试题分析:(1)铁是26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,根据泡利不相容原理和洪特规则知d能级上有未成对电子,由于d能级有5个轨道...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
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下表是元素周期表的一部分,其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素,回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号),在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种;

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________   

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂,它的电子式为_____________   

(5)写出下列有关反应的离子方程式:⑩的单质与元素③的最高价氧化物,对应的水化物的稀溶液反应:___________________________

(6)⑥和⑦相比较,非金属性较弱的是______(填元素符号),可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性; b.两元素的电负性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____,它极易溶于水中,请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

 

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(I)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2

非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是______________

中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是_______;分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题:

写出基态铁原子的电子排布式__________;Mg2+的电子排布图__________

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______

的沸点比高,原因是________________

(3)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。

________________________________

 

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下列说法正确的是(  )

A.用系统命名法命名有机物,主链碳原子数均为7

B.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有4

C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6

D.经测定C3H7OHC6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是78%

 

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以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

B. 下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是

C. ①NaKRb ②NPAs ③OSSe ④NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是

D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3

 

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下列事实与氢键有关的是

A水加热到很高的温度都难以分解

B水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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