Question

(I)有以下物质：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；

中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp³的是_______；分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题：

写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg²⁺的电子排布图__________；

(2)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；

的沸点比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

________________、________________

Answer

①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ ls22s22p63s23p63d64s2 O—H键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

【解析】(I)甲烷是正四面体结构、乙烯平面形结构、CO2是直线形结构，结构均对称，属于非极性分子，水是V形、氨气是三角锥形、甲醛是平面形，结构均不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此既有σ键又有π键的是乙烯、甲醛和CO2；根据空间构型可判断中心原子没有孤电子对的是甲烷、乙烯、甲醛和CO2，水中氧原子含有2对孤对电子，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子；价层电子对数是4形成sp3杂化，因此中心原子杂化类型为sp3的是甲烷、水、氨气；分子构型都是直线形的是CO2。

(II) (1)铁的核外电子数是26，基态铁原子的电子排布式ls22s22p63s23p63d64s2；Mg2+的电子排布图；(2)H2O分子内的O－H键属于化学键，因此与分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O－H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以的沸点比高。(3)与饱和碳原子相连的4个基团如果都不相同，则为手性碳原子，因此分子中含有的手性碳原子为、。