满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

(I)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2...

(I)有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2

非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是______________

中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是_______;分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题:

写出基态铁原子的电子排布式__________;Mg2+的电子排布图__________

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______

的沸点比高,原因是________________

(3)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。

________________________________

 

①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ ls22s22p63s23p63d64s2 O—H键、氢键、范德华力 形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 【解析】(I)甲烷是正四面体结构、乙烯平面形结构、CO2是直线形结构,结构均对称,属于非极性分子,水是V形、氨气是三角锥形、甲醛是平面形,结构均不对称,正负电荷重心不重合,是极性分子;单键都是σ键,双键中含有1个σ键和1个...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
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下列说法正确的是(  )

A.用系统命名法命名有机物,主链碳原子数均为7

B.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有4

C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6

D.经测定C3H7OHC6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是78%

 

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以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

B. 下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是

C. ①NaKRb ②NPAs ③OSSe ④NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是

D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3

 

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下列事实与氢键有关的是

A水加热到很高的温度都难以分解

B水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 气态氢化物的稳定性HbY小于HaX

 

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将甲、乙两种液体混合,取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验,生成CO2、H2O的物质的量(n)与甲在混合液中的质量分数(x%)关系如图所示,则下列选项中甲、乙组合正确的是

 

A

B

C

D

戊烯

已烯

已二炔(C6H6)

已烷

环已烷(C6H12)

 乙醇

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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