满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s...

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

B. 下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是

C. ①NaKRb ②NPAs ③OSSe ④NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是

D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3

 

D 【解析】A项中4种原子依次是Si、N、C、S、r(Si)最大;B项中依次是Al、Si、P、S,I1(P)最大;C项中①②③组电负性逐渐减小,Na、P、Cl的电负性逐渐增大;D项中I2≪I3,最可能失去2个电子而形成X2+。  
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:元素周期律与元素周期表
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下列事实与氢键有关的是

A水加热到很高的温度都难以分解

B水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 气态氢化物的稳定性HbY小于HaX

 

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将甲、乙两种液体混合,取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验,生成CO2、H2O的物质的量(n)与甲在混合液中的质量分数(x%)关系如图所示,则下列选项中甲、乙组合正确的是

 

A

B

C

D

戊烯

已烯

已二炔(C6H6)

已烷

环已烷(C6H12)

 乙醇

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=3,n=3

 

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有组成不同的3种含铂配合物,分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4],在液氨中他们之间有如下的转化关系:2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4],关于这3种含铂化合物的说法正确的是

A. H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性

B. 3种含铂化合物的配位数均为6

C. 3种含铂化合物都属于共价化合物

D. 3种含铂配合物中Pt的化合价不同

 

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