用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液
C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A | B | C | D |
燃气灶 | 碱性锌锰电池 | 硅太阳能电池 | 风力发电机 |
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A. A B. B C. C D. D
以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
回答下列问题：
(1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。
(2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。
(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。
(4)A→B反应的化学方程式为 ________。
(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的
是________ (写一种结构简式）。
(6)已知：
。结合上述流程中的信息，设计由制备
制备
的合成路线：_______________________。
卤族元素能形成多种物质。
(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。
卤化物 | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/K | 1074 | 1020 | 934 |
沸点/K | 1686 | 1663 | 1577 |
(3)SnCl2的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。
(4)氧氰[(OCN)2]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)2分子中含有σ键的数目为_______个；其中C原子的杂化方式为_________；O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。
①晶胞中，Br原子采取A1型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示，下同)。
②该铜的溴化物密度为________g·cm-3。
氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；“浸取”时，被氧化的元素有________(填元素符号)
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________。
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
