下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A | B | C | D |
燃气灶 | 碱性锌锰电池 | 硅太阳能电池 | 风力发电机 |
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A. A B. B C. C D. D
以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
回答下列问题：
(1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。
(2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。
(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。
(4)A→B反应的化学方程式为 ________。
(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的
是________ (写一种结构简式）。
(6)已知：
。结合上述流程中的信息，设计由制备
制备
的合成路线：_______________________。
卤族元素能形成多种物质。
(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。
卤化物 | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/K | 1074 | 1020 | 934 |
沸点/K | 1686 | 1663 | 1577 |
(3)SnCl2的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。
(4)氧氰[(OCN)2]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)2分子中含有σ键的数目为_______个；其中C原子的杂化方式为_________；O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。
①晶胞中，Br原子采取A1型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示，下同)。
②该铜的溴化物密度为________g·cm-3。
氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；“浸取”时，被氧化的元素有________(填元素符号)
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________。
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
(2)已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4. 5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。
(3)—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
I. HCN(g)+3H2(g)
NH3(g)+CH4(g) △H1
Ⅱ.HCN(g) + H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H2
①反应Ⅲ，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=__________(用△H1、△H2表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-= CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。
某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。
(1)玻璃棒的作用是______________________。
(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。
装置示意图如下。
(3)B装置的作用是________________。
(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。
(6)产品分析结果如下表:
硫质量分数/% | 总铁质量分数/% | 亚铁质量分数/% | 硫化亚铁质量分数/% |
22. 00 | 44.60 | 38.50 | x |
①表中x =________。
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________
(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。
