Question

某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。

实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。

(1)玻璃棒的作用是______________________。

(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。

实验II 将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。

装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。

(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。

(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。

(6)产品分析结果如下表:

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22. 00	44.60	38.50	x

①表中x =________。

②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________

(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。

Answer

加热引发铁与硫发生反应 不能 缓冲瓶(或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分) H2S+Fe2+=FeS↓+2H+ 取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净(或其他合理答案） 60. 50 产品中含有三价铁杂质(或其他合理答案） 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2(或其他合理答案）

【解析】(1)用灼热的玻璃棒触及混合物，引发铁与硫发生反应生成FeS；

(2)在加热条件硫和铁粉混合加热条件生成黑色固体FeS，可见此实验获得的硫化亚铁不能自燃；

(3)因H2S易溶于硫酸亚铁铵溶液，可利用B装置防倒吸；

(4)向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液长时间通入H2S气体制得硫化亚铁，其中H2S为弱酸，FeS为黑色沉淀，则发生反应的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+；

(5)FeS固体表面附着液中含有SO42-，如果洗涤液中无SO42-即可证明洗涤干净，则检验方法是取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净；

(6)①设样品的质量为100g，则含S质量为22g，则硫化亚铁质量分数为×100%=60.50%，则x =60.50；

②因产品中含有三价铁杂质，导致总铁质世分数大于亚铁质量分数；

(7)硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，生成SO2和氧化铁，发生反应的化学方程式为4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2。