下列有关实验的说法正确的是
A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D. 检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA
B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙苯的一氯代物只有5种
B. 2-甲基丁烷也称为新戊烷
C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D. 丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应
化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 酸雨的pH在5.6～7.0之间 B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化
C. 硅太阳能电池与原电池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起温室效应
金刚烷胺（
）是一种常见的抗病毒药剂，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为_____________________。
（2）①的反应类型为_____________________________。
（3）在金刚烷胺的合成路线中，互为同分异构体的化合物是____________（填化合物代号）
（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个峰。
（5）D的二氯代物有__________种。
（6）化合物A可以由环戊烷经四步反应合成：
反应1的试剂与条件为_____________________；反应3的试剂为_____________________；反应2的化学方程式为___________________________________。
己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。
