Question

卤族元素能形成多种物质。

(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。

(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。

卤化物	NaCl	NaBr	NaI
熔点/K	1074	1020	934
沸点/K	1686	1663	1577

(3)SnCl₂的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。

(4)氧氰[(OCN)₂]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)₂分子中含有σ键的数目为_______个；其中C原子的杂化方式为_________；O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。

(5)如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。

①晶胞中，Br原子采取A₁型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示，下同)。

②该铜的溴化物密度为________g·cm^-3。

Answer

3d104s24p5 1 NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小，原囚是随着卤素离子半径增大，晶格能变小 共价键、配位链 5NA (或 5×6.02×1023或3. 01×1024) sp N>O>C a

【解析】(1)溴原子的核电荷数为35，位于元素周期表中第四周期ⅦA族， 则基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，p轨道只有1个未成对电子；

(2)由图表可知NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小，原囚是随着卤素离子半径增大，晶格能变小；

(3) 配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl，其中一条为配位键，配位键表示为由形成两条共价键的Cl指向Sn；

(4)共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以N≡C-O-O-C≡N分子中含有5个σ键和4个π键，1mo1 (OCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA (或 5×6.02×1023或3. 01×1024)个；分子中C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为sp杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，非金属性O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；

(5)①晶胞的边长为apm，晶胞平面的对角线长为apm，则Br的原子半径是apm；

②晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，Br原子数目为4，则化学式为CuBr，晶胞的质量为g，晶胞的体积为(apm)3=(2×10-10)3cm3，晶体的密度为g÷[(2×10-10)3cm3]=g·cm-3。

点睛：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，原子越难失电子，第一电离能越大；同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；即同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。