A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是______________________。
(2)A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________(填化学式),原因是________________________。
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
(4)灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为____________。
(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________________。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,回答下列问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 |
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
|
3 |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)元素③的单质的电子式为_______,元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。
(2)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:_______________。
(3)元素⑥的氢化物的结构式为_______;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________;
(4)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)____________。
(5)④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子,其中符合下列要求的粒子的电子式为;4核18电子的分子__________,10电子的阳离子____________。
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4 +2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列说法正确的是
A. 常温时,在正负极间接上电流表,指针不偏转
B. 放电过程中,Li+向负极移动
C. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
D. 每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D. 电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn,形成闭合回路
有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
实验现象 | a极质量减小, b极质量增加 | b极有气体产生,c极无变化 | d极溶解,c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
如图所示进行实验,下列说法不正确的是
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+