Question

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄^2-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加    D. 电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn，形成闭合回路

Answer

C

【解析】A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42-)不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．原电池中电子不能经过溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原电池工作原理。注意阳离子交换膜只允许阳离子通过，本题中C选项可以利用电荷守恒分析判断。