Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。

（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；

（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。

（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。

Answer

  NH3+HNO3=NH4NO3 H—S—H Cl2+H2S=S+2HCl S2->Cl->K+>O2-

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为B，②为C，③为N，④为O，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

(1)③为N，氮气的电子式为，氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：；NH3+HNO3=NH4NO3；

(2)⑥为S，⑨为K，用电子式表示离子化合物硫化钾的形成过程表示为，故答案为：；

(3)⑥为S，硫化氢的结构式为H—S—H；硫化氢与氯气反应生成硫和氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：H—S—H；Cl2+H2S=S+2HCl；

(4)离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，离子半径越小，④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-，故答案为：S2->Cl->K+>O2-；

(5)④为O，⑥为S，④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中属于4核18电子的分子为过氧化氢，电子式为，4核10电子的阳离子为水合氢离子，电子式为，故答案为： ；。