电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
C. 溶液中OH-向电极a移动
D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)
B. 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(L•min)
C. 反应到6 min时,H2O2分解了50%
D. 反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
已知反应:2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时段内X的转化率,得到的数据如下表,下列判断中正确的是
t(min) | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A. 随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5min时,v正(X)=v逆(Z)
C. 6min时,容器中剩余1.4molY
D. 其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得4molZ
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黄色单质;X与Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质
B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C. 以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大
D. m与p可以发生化合反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料