短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黄色单质;X与Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质
B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C. 以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大
D. m与p可以发生化合反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
下列有关化用语表示正确的是( )
A. 乙酸的结构简式:C2H4O2 B. 离子结构示意图 可以表示32S2-,又可以表示34S2-
C. 比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D. NH3的电子式:
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)H的结构简式是: _________________;
(2)反应③的反应类型是_____________;反应③的生成物中含氮官能团的电子式:______________;
(3)反应B+E的化学方程式是:_________________________________;
(4)反应⑤的化学方程式是:__________________________________;
(5)有多种同分异构体,其中符合下列条件的一共有________种,其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是 _________________(任意写一种)
①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag(NH3)2OH反应
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案。例:
__________________________________________________________________ 。
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为____________(写元素名称)
②F原子核外的价电子排布为____________.
(2)指出在元素周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区.
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(3)</span></span>当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个键______个键.
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
(5)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______形.
(6)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是 ______(写元素符号)(其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能).
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.