下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
下列有关化用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 离子结构示意图
可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C. 比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. NH3的电子式：
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是： _________________；
（2）反应③的反应类型是_____________；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：______________；
（3）反应B+E的化学方程式是：_________________________________；
（4）反应⑤的化学方程式是：__________________________________；
（5）
有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有________种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是 _________________（任意写一种）
①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag(NH3)2OH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案。例：
__________________________________________________________________ 。
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为
，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题：
(1)根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________.
(2)指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(3)</span></span>当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个
键______个
键.
(4)当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
(5)DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______形.
(6)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能).
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
钒是重要的化学催化剂，从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是____________，K2SO3的作用是_________________________。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器是____________________。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________________________________。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
_____ClO3- + VO2+ + H+ = VO3+ + +
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____________。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<___________。(已知：25℃时，Ksp Fe(OH)3=2.6×10-39)
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________________________。
氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O ( l ) 的热化学方程式____________________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．容器内压强保持不变
C．单位时间内生成NA个N2，同时生成2NA个NO
D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)=_________________。
③在T0C时，该反应的平衡常数表达式为_______________________________；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是______________________________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：
如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol NO(g)和2mol(g)CO，向B容器中充入1.2 mol NO(g)和2.4 mol(g) CO。已知起始时容器A和B的体积均为a L,反应到到平衡时容器B的体积为0.9 a L，容器B中NO的转化率为_____________ ；
（4）亚硝酸（HNO2）是弱酸电离平衡常数 Ka=5.0×10 -4（298K）， NH3.H2O的电离平衡常数为
K=2.0×10 -5常温下，用氨水吸收亚硝酸可得到NH4NO2，NH4NO2溶液显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；请计算NH4+ + NO2- + H2O
HNO2 + NH3.H2O的平衡常数K =_________。
