宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子 D. 反应中Ag和H2S均是还原剂
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B. 0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
C. 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
D. 1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )
选项 | 目的 | 实验 | 现象 |
A | 检验CO2气体中混有SO2 | 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 | 石灰水变浑浊 |
B | 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 | 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 | 固体溶解，溶液呈血红色 |
C | 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中 | 铜粉溶解，溶液变蓝色 |
D | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 | 有气泡产生 |
A. A B. B C. C D. D
【化学―选修5：有机化学基础】
有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
② CH3CH2CH＝CH2
CH3CHBrCH＝CH2
③ CH3CHO+CH3CHO
、
CH3CH＝CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________，D中官能团的名称为___________________。
（2）B→C的反应类型为_______________。
（3）D→E反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。
（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 ________种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为_________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（
）的合成路线：_________________________________。
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式:_________。
(2)硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。
(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式____；化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得，反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；
（2）F中碱石灰的作用是 、 ；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ；
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．
