半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；
（2）F中碱石灰的作用是 、 ；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ；
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．
铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。
（1）已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
则CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。
②M点的平衡常数Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。
②表中a的取值范围是________________________________。
③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1=1.2×10－2 K2=6.6×10－8 | K=7.2×10－4 | K=2.9×10－8 |
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是
A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B. 电极b是正极， O2-由电极a流向电极b
C. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
下列过程中，没有明显实验现象的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HCl通入NaAlO2溶液中
C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
