设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 298K、101kPa时,22.4L CO2所含的原子数为3NA
B. 0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
C. 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
D. 1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA
下列实验中,对应的现象以及实验目的都正确的是( )
选项 | 目的 | 实验 | 现象 |
A | 检验CO2气体中混有SO2 | 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 | 石灰水变浑浊 |
B | 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 | 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 | 固体溶解,溶液呈血红色 |
C | 验证氧化性:Fe3+>Cu2+ | 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液的试管中 | 铜粉溶解,溶液变蓝色 |
D | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 | 有气泡产生 |
A. A B. B C. C D. D
【化学―选修5:有机化学基础】
有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
① A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
② CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________,D中官能团的名称为___________________。
(2)B→C的反应类型为_______________。
(3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。
(5)满足下列条件的L的两种同分异构体有 ________种(不考虑立体异构)。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为_________________。
(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶()的合成路线:_________________________________。
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是ⅢA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:_________。
(2)硒为第4周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号);向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。
(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞结构如图所示,请写出化合物A的化学式____;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)
已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1;③PCl3遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为 ;
(2)F中碱石灰的作用是 、 ;
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是 ;
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3;
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为 ;
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3,溶液滴定
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为 .
铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中 的值等于_____。
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示:
①上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: _________________________,
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是:
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明________________。
③某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式为___________________;其中可循环使用的物质____________。