下图所示实验中,能够达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是
A. 该溶液中可能含有Cl-
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子种类不变
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得16.0 g固体
D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
C. 常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA
化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A. 二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒
B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量,符合绿色化学思想
C. 废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点
D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒
2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ,在基态O原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa
① NaH为 晶体,右图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是 ,若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。
② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。
③ NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有 。
(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。