Question

（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙    

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙      

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b

（4）N>C>Si （5）3：2 （6）原子晶体

【解析】

试题分析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知Z的原子序数为29，则Z是铜。其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，其中n一定等于2，即为第ⅣA族元素。R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，其中X的原子序数小于Y，所以Y是硅，X是氧元素，Q是碳元素，则R是氮元素。

（1）根据核外电子排布规律可知Z2+ 的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4、SiH4。碳元素非金属性强于硅元素，则稳定性：甲＞乙、SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，，则沸点：甲＜乙，答案选b。

（4）非金属性越强第一电离能越大，则Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为N>C>Si。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，则该化合物是乙炔，含有碳碳三键。单键都是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成，则分子中的σ键与π键的键数之比为3：2。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O和Si，二者形成化合物二氧化硅属于原子晶体。

考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、第一电离能、共价键及晶体类型判断