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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A. 常温下,4.6gNO2和...

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

C. 常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA

 

A 【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4最简式相同,只需求得最简式NO2中的原子数即可,含有的原子数=×3=3mol,选项A正确;B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键,为2n个,则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为,即0.6NA,选项B错误;C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量,选项C错误;D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,1mol铁粉需要1.5mol氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA,选项D错误。答案选A。  
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考点分析:
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化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒

B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量,符合绿色化学思想

C. 废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

 

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201510月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题:

1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是         ,在基态O原子中,核外存在       对自旋相反的电子。

2)下列关于青蒿素的说法正确的是            (填序号)

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa

NaH            晶体,右图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是        ,若晶胞棱长为aNa原子间最小核间距为        

B(OCH3)3 B采用的杂化类型是              。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子              

NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有               

 

 

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(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙    

b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙      

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      

 

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(1)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________

(2)用“>”、“<”或“=”填写下列空格:

①沸点: H2S_______H2O              ②酸性:H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外电子排布中,未成对电子数:24Cr_______25Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4, 第一电离能:A________B

(3)SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中:

Si原子数目和Si-O键数目的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键

Si-O

Si-Si

O=O

键能/ KJ·mol-1

460

176

498

 

Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H = ___________

 

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CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸(右下图所示), 有关三聚氰酸的说法不正确的是

(  )

A. 分子式为C3H3N3O3

B. 分子中只含极性键,不含非极性键

C. 属于共价化合物

D. 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

 

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