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下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4 <CBr4 <CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

 

C 【解析】 试题分析:A.这四种晶体均是分子晶体,分子晶体的相对分子质量越大,熔沸点越大,则晶体熔点由低到高顺序为CF4
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考点分析:
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(    )

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HClHBrHI的热稳定性依次增强

D. MR2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM

 

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四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的(   )

A. 原子半径Z<M

B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D. Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

 

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示)

 

I1

I2

I3

I4

R( kJ•mol1

740

1 500

7 700

10 500

 

 

下列关于元素R的判断中正确的是(   )

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

 

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SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为  (      )

A. 76.67 kJ    B. 276.67 kJ

C. 130 kJ    D. 330 kJ

 

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WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是

A.化合物XZW既含离子键也含共价键

B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z

C.对应简单离子半径:X>W

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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