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四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的( ...

四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的(   )

A. 原子半径Z<M

B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D. Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

 

C 【解析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大,因此原子半径Al>S>O,故A正确;B、由于非金属性:O>Si,所以气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,故B正确;C、由于非金属性:N>Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C错误;D、O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正确;故选C。 点睛:本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用,通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类,熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键。  
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考点分析:
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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示)

 

I1

I2

I3

I4

R( kJ•mol1

740

1 500

7 700

10 500

 

 

下列关于元素R的判断中正确的是(   )

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

 

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SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为  (      )

A. 76.67 kJ    B. 276.67 kJ

C. 130 kJ    D. 330 kJ

 

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WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是

A.化合物XZW既含离子键也含共价键

B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z

C.对应简单离子半径:X>W

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

 

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下列说法不正确的是(     )

15N与14N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体;③分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;④共价化合物中可能含离子键;⑤熔沸点:金刚石>纯铁>生铁>干冰;⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;⑦分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键;⑧H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。

A. ③⑤⑦⑧    B. ①②④⑥    C. ③④⑤⑥    D. ②③④⑥

 

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下列事实与氢键有关的是 ( )

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结成冰体积膨胀,密度变小

C. CH4SiH4GeH4SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D. HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

 

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