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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示): I1 I2 I...

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示)

 

I1

I2

I3

I4

R( kJ•mol1

740

1 500

7 700

10 500

 

 

下列关于元素R的判断中正确的是(   )

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

 

B 【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A、最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,故A错误;B、最外层应有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故B正确;C、R元素的原子最外层共有2个电子,故C错误;D、R元素可能是Mg或Be,故D错误;故选B。  
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考点分析:
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SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为  (      )

A. 76.67 kJ    B. 276.67 kJ

C. 130 kJ    D. 330 kJ

 

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WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是

A.化合物XZW既含离子键也含共价键

B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z

C.对应简单离子半径:X>W

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

 

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下列说法不正确的是(     )

15N与14N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体;③分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;④共价化合物中可能含离子键;⑤熔沸点:金刚石>纯铁>生铁>干冰;⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;⑦分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键;⑧H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。

A. ③⑤⑦⑧    B. ①②④⑥    C. ③④⑤⑥    D. ②③④⑥

 

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下列事实与氢键有关的是 ( )

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结成冰体积膨胀,密度变小

C. CH4SiH4GeH4SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D. HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

 

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下图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(    )

A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B. B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C. A元素是空气中含量最多的元素

D. 气态氢化物的稳定顺序:D > B > E

 

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