镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：
NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是
A. 放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O
B. 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化
C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
D. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D. 标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C. 天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是
A. 镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B. 高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。
②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。
I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：
试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2
B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑
D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。
图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面
图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面
两图中生成气体的速率几乎一样快
图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
温度计显示的均为室温
图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数
图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
