满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B. 花...

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

B. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

C. 天然气和水煤气的主要成分都是烃类

D. 分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种

 

D 【解析】A项,氯乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,而溴乙烷分子中不含碳碳双键,不能发生加成反应,故A错误;B项,花生油和玉米油都是不饱和酯类,故B错误;C项,天然气的主要成分是甲烷,属于烃类,而水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,不属于烃类,故C错误;D项,分子式为C10H14的单取代芳烃结构中:苯环上有一个丁基,因为丁基有4种结构,所以该单取代芳烃可能的结构有4种,故D正确。 ...
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考点分析:
考点1:生命中的基础有机化学物质
考点2:有机合成及高分子化合物
考点3:有机化合物的分类、命名与结构特点
考点4:芳香烃、石油、苯、煤
考点5:卤代烃
考点6:油脂
考点7:糖类
考点8:蛋白质和核酸
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化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是

A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料

B. 高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力

C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服

D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料

 

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在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。

(1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。

①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解,还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

(2)若c(SO42—)+c(NO3)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。

 

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I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示:

      

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。

化学键

P—P

P—O

O=O

P=O

键能/kJ·mol-1

198

360

498

585

 

 

 

Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能,构成原电池。

(1)根据构成原电池的本质判断,如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。

   A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2  

   B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

   C. 2H2O = 2H2↑+O2

   D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象,下列说法正确的是:_____________(填序号)。

图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面,Ⅱ中产生在铜棒表面

图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面

两图中生成气体的速率几乎一样快

图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

温度计显示的均为室温

图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数

图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温

(3)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol。

(4)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极反应式为: _________________________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置(固定装置已略去)。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____(填选项序号)。

a.锥形瓶    b.酒精灯     c.烧瓶     d.蒸发皿

②装置B的作用是______________;装置D的作用是____________

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________

④若A、B中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_______________

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是______,U型管中加入试剂是______

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是:____________

(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为:________________

(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物,其阴、阳离子个数比为:__________

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知:液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式___________________________

 

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