满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。 (1)若将50mL 4mol/L 稀H...

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。

(1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。

①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解,还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

(2)若c(SO42—)+c(NO3)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。

 

0.6 400 0.12a 【解析】(1)50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,溶液中n(NO3-)=5010-3L4mol/L=0.2mol,n(SO42-)=20010-3L0.5mol/L=0.1mol,n(H+)=0.2mol+0.1mol2=0.4mol,加入19.2g 铜粉的物质的量为0.3mol,微热,发生的反应为3Cu+2NO3-...
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考点分析:
考点1:化学计算
考点2:化学用语及其规律
考点3:电解质溶液
考点4:氮族元素
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I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示:

      

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。

化学键

P—P

P—O

O=O

P=O

键能/kJ·mol-1

198

360

498

585

 

 

 

Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能,构成原电池。

(1)根据构成原电池的本质判断,如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。

   A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2  

   B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

   C. 2H2O = 2H2↑+O2

   D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象,下列说法正确的是:_____________(填序号)。

图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面,Ⅱ中产生在铜棒表面

图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面

两图中生成气体的速率几乎一样快

图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

温度计显示的均为室温

图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数

图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温

(3)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol。

(4)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极反应式为: _________________________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置(固定装置已略去)。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____(填选项序号)。

a.锥形瓶    b.酒精灯     c.烧瓶     d.蒸发皿

②装置B的作用是______________;装置D的作用是____________

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________

④若A、B中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_______________

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是______,U型管中加入试剂是______

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是:____________

(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为:________________

(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物,其阴、阳离子个数比为:__________

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知:液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式___________________________

 

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Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

(1)写出二氧化碳分子的电子式:_____________

(2)写出氮气分子的结构式____________

Ⅱ.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______

含有非极性键的离子化合物是_____。(填序号,下同)

Ⅲ.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。

(1)未破坏化学键的是_____________

(2)仅离子键被破坏的是_____________

(3)仅共价键被破坏的是_____________

Ⅳ.下列物质:①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C

(1)互为同位素的是:______

(2)互为同素异形体的是:______

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有________种。

 

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度,可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C. 电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应:2H2+O2=2H2O

 

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