满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是:____________

(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为:________________

(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物,其阴、阳离子个数比为:__________

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知:液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式___________________________

 

r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+) NH3+HNO3=NH4NO3 1:2 N2H4+2H2O2=4H2O+N2 【解析】根据元素在周期表中的位置可以判断①~⑨号元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。 (1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是; (2)④、⑤、⑥的离子核外电子排布相同,它们的半径随原子序数的递增而减小,所以半径由大到小的顺序为r(O...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:元素周期律与元素周期表
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

(1)写出二氧化碳分子的电子式:_____________

(2)写出氮气分子的结构式____________

Ⅱ.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______

含有非极性键的离子化合物是_____。(填序号,下同)

Ⅲ.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。

(1)未破坏化学键的是_____________

(2)仅离子键被破坏的是_____________

(3)仅共价键被破坏的是_____________

Ⅳ.下列物质:①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C

(1)互为同位素的是:______

(2)互为同素异形体的是:______

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有________种。

 

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度,可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C. 电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应:2H2+O2=2H2O

 

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某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构,则下列说法中,正确的是(   )

A. 它与足量的水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2

B. NH5中只有极性共价键的共价化合物

C. 1molNH5中含有5NAN-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)

D. NH5中所有原子最外层均为8个电子

 

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取四个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体、二氧化氮和氧气(体积比为4∶3)的混合气体;然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为                                                                 (    )

A. 2∶1∶2∶2    B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4    D. 7∶7∶4∶3

 

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将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是(    )

A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化

B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原

D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

 

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