Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是：____________；

（2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为：________________；

（3）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________；

（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物，其阴、阳离子个数比为：__________；

（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知：液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式___________________________。

Answer

r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+) NH3+HNO3=NH4NO3 1：2 N2H4+2H2O2=4H2O+N2

【解析】根据元素在周期表中的位置可以判断①～⑨号元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是；

（2）④、⑤、⑥的离子核外电子排布相同，它们的半径随原子序数的递增而减小，所以半径由大到小的顺序为r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+) ；

（3）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为过氧化钠，化学式为Na2O2。过氧化钠是离子化合物，其阴离子为过氧根，其阳离子为钠离子，所以其阴、阳离子个数比为1：2 ；

（5）由表中两种元素形成的氢化物含有18个电子的有多种，如HCl、H2S、SiH4、C2H6、N２H４、H２O２，A是一种6原子分子，所以A是N２H４，它可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂，则B为H２O２。A与B反应的化学方程式N2H4+2H2O2=4H2O+N2 。